Salut Jacobert,
Bon, la dynamique de l'entropie thermique est un Art !
Le transfère thermique entre un solide ou un liquide dépend de sa densité, mais aussi de sa structure moléculaire.
Température de fusion...
ETAIN: 232 °C
PLOMB: 327 °C
ARGENT: 961 °C
A même température, l'eau va dissiper beaucoup plus de calories, car son point de vaporisation et très bas.
L'eau boue aux alentours de 100° et la panne amorce un effet de vaporisation en faisant passer l'eau de l'état liquide à un état de vapeur. En revanche si l'on passe de l'état solide "glace" à l' état de vapeur, donne une réaction de sublimation.
Ce processus provoque outre l'auto-ventilation, la vaporisation des molécules d'eau, mais aussi une aspiration calorifique abondante dispersée dans cette fragmentation.
L'huile ayant une température de vaporisation plus grande, l'absorption calorifique est moins grande que l'eau.
Un métal, lui se vaporise à des milliers de degrés et son absorption très lente, tout dépend de son point de fusion.
Voilà pourquoi l'éponge fait "Pioushis" et les copeaux … un honteux et pitoyable silence.
Et dis toi bien qu'une éponge naturelle brûle très bien (même mouillée), en synthétique elle fond.
… Oui, effectivement, sur ce coup là, un petit dessin s'impose, mais Bon… y a plein de gents qui lisent ce forum et on va passer pour des "Théoriciens de crottes de nez"...
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mais, sur ça aussi je peux faire un tuto !